Рефераты по химии на тему строение атома

    Дальтона, итальянского физика А. Аллюминий, магний, натрий, кадмий, кальций, берилий, титан полу Это своеобразие было объяснено новой квантовой теорией. Оно очень мало — диаметр ядра составляет лишь около 10 м, но оно очень тяжелое — самое легкое ядро в раз тяжелее электрона. На рис. Каждому элементу отвечает свой спектр, отличающийся от спектров других элементов.

    Кроме того, установлено, что число электронов в наружном слое для всех элементов, кроме палладия, не превышает восьми, а в предпоследнем - восемнадцати. Электроны наружного слоя, как наиболее удаленные от ядра и, следовательно, наименее прочно связанные с ядром, могут отрываться от атома и присоединяться к другим атомам, входя в состав наружного слоя последних.

    Атомы, лишившиеся одного или нескольких электронов, становятся заряженные положительно, так как заряд ядра атома превышает сумму зарядов оставшихся электронов. Наоборот атомы, присоединившие электроны становятся заряженные отрицательно. Образующиеся таким путем заряженные частицы, качественно отличные от соответствующих атомов.

    Реферат по химии на тему “Строение атома”

    Многие ионы в свою очередь могут терять или присоединять электроны, превращаясь при этом или в электронейтральные атомы, или в новые ионы с другим зарядом.

    Теория Бора оказала огромные услуги физике и химии, подойдя, с одной стороны, к раскрытию законов спектроскопии и объяснению механизма лучеиспускания, а с другой - к выяснению структуры отдельных атомов и установлению связи между.

    Однако оставалось еще много явлений в этой области, объяснить которые теория Бора не могла. Движение электронов в атомах Бор представлял как простое механическое, однако, оно является сложным и своеобразным.

    Это своеобразие было объяснено новой квантовой теорией. И спиновым квантовым числом, характеризующим веретенообразное движение электрона вокруг своей оси. Химики XIXв. Не в состоянии были ответить на вопрос, в чем суть различий между атомами разных элементов, например меди и йода. Лишь в период гг.

    Открытие этих частиц и исследование строения атомов — того, каким образом построены атомы разного вида из более мелких частиц, - одна из наиболее интересных страниц истории науки.

    Рефераты по химии на тему строение атома 376032

    Более того, знание строения атомов позволило затем провести исключительно успешную систематизацию химических фактов, а это сделало химию более легкой для понимания и усвоения. Величайшую помощь каждому, изучающему химию, окажет, прежде всего, ясное представление о строении атома. Частицы, из которых состоят атомы, - это электроны и атомные ядра. Электроны и атомные ядра несут электрические заряды, которые рефераты значительной степени обуславливают свойства самих частиц и строение атомов.

    Еще древние греки знали, что если янтарь натереть шерстью или мехом, то он будет притягивать легкие предметы, например перья или кусочки соломы. Это явление изучал Уильям Гильберткоторый предложил прилагательное электрический для описания действующей в данном случае силы притяжения; оно происходит от греческого тему электронозначающего янтарь.

    Гильберт и многие другие ученые, в том числе и Бенджамин Франклин, исследовали электрические явления; строение атома протяжении XIX ст. Было установлено, что если сургучный стержень, ведущий себя так же, как янтарь, натереть шерстяной тканью и сблизить его со стеклянным стержнем, натертым шелковой тканью, то между стержнями проскакивает электрическая искра.

    Было найдено также, что между такими стержнями действует сила притяжения. Так, если сургучный стержень, атома электрический заряд химии результате натирания шерстяной тканью, подвесить тему нитке и приблизить к нему заряженного стеклянного стержня, то заряженный конец сургучного стержня повернется к стеклянному стержню.

    В то же время конец наэлектризованного сургучного стержня; точно так же наэлектризованный стеклянный стержень отталкивается от такого же наэлектризованного стеклянного рефераты. В результате экспериментального изучения такого рода явлений сложилось представление о существовании двух видов электричества, получивших название смоляного электричества которое собирается на стеклянном стержне ; было установлено, что противоположные виды электричества протягиваются, тогда, как одинаковые отталкиваются.

    Франклин несколько упростил это представление, приняв допущение, согласно которому может перетекать от объекта к другому объекту электричество лишь одного вида. В ткани создается недостаток электрического флюида. В ткани создается недостаток электрического флюида, и она становится отрицательно заряженной. Он подчеркивал, что на самом деле не знает, перешел ли электрический флюид из шелковой ткани в стеклянный стержень или из стеклянного стержня в ткань, и поэтому решение считать электричество на стеклянном заряженном стержне положительным является позволительным.

    В настоящее время действительно известно, что когда стеклянный стержень натирают шелковой тканью, то отрицательно заряженные частицы — электроны — переходят со стеклянного стержня на шелковую ткань, и что Франклин строение своем допущении сделал ошибку.

    Представление о содержащихся в доклад есенин персидские мотивы электрических частицах было высказано в качестве гипотезы химии ученым Г. Джонстоном Стонеем.

    Исследуя пути движения частиц с помощью камеры, Резерфорд заметил, что в камере они параллельны пути , а при пропускании пучка параллельных лучей через слой газа или тонкую металлическую пластинку, они выходят не параллельно, а несколько расходятся, то есть происходит отклонение частиц от их первоначального пути. Первые представления о том, что вещество состоит из отдельных неделимых частиц, появилось в глубокой древности.

    Стоней знал, что вещества можно разложить электрическим током, — например, воду можно разложить таким способом на водород и кислород. Ему было известно также о работах Майкла Фарадея, установившего, что для получения некоторого количества элемента из того или иного его соединения требуется определенное количество электричества.

    Обдумывая эти явления, Стоней в г. Стоней предложил название электрон для постулированной им единицы электричества.

    Экспериментально электрон был открыт в г Дж. Томсоном в Кембриджском университете. Э лектрон представляет собой частицу с отрицательным зарядом величиной —0, 10 Кл.

    Рефераты по химии на тему строение атома 9342

    Электрон имеет очень небольшие размеры. Эта закономерность рефераты по химии на тему строение атома квантовой теории строения атома. Сколько стоит написать твою работу?

    Работа уже оценивается. Ответ придет письмом на почту и смс на телефон. Для уточнения нюансов. Мы не рассылаем рекламу и спам. Нажимая на кнопку, вы даёте согласие на обработку персональных данных и соглашаетесь с политикой конфиденциальности. Спасибо, вам отправлено письмо. Проверьте почту. Если в течение 5 минут не придет письмо, возможно, допущена ошибка в адресе.

    В таком случае, пожалуйста, повторите заявку. Протон — простейшее атомное ядро. Это ядро наиболее распространенного вида водорода, самого легкого из всех атомов. Этот заряд точно равен заряду электрона, но он положительный, тогда как заряд электрона отрицательный. Нейтрон был открыт английским физиком Джеймсом Чедвиком в г. Нейтрон не имеет электрического заряда. Среди химиков принято пользоваться единицей атомной массы, или дальтоном dприблизительно равной массе протона.

    Масса протона и масса нейтрона приблизительно равны единице атомной массы. Известно о существовании нескольких сот разных видов атомных ядер. Вместе с электронами, окружающими ядро, они образуют атомы разных химических элементов. Хотя детальное строение ядер и не установлено, физики единодушно принимают, что ядра можно считать состоящими из протонов и нейтронов. Вначале в качестве примера рассмотрим дейтрон. Это ядро атома тяжелого водорода, или атома дейтерия.

    Дейтрон имеет такой же электрический заряд, как и протон, но его масса приблизительно вдвое электрический заряд, как и протон, но его масса приблизительно вдвое превышает массу протона. Полагают, что дейтрон состоит из одного протона и одного нейтрона. Ядро атома гелия, которое рефераты по химии на тему строение атома называют альфа — частицей или гелионом, имеет электрический заряд, в два раза превышающий заряд протона, и массу приблизительно в четыре раза больше массы протона.

    Считают, что альфа-частица состоит из двух протонов и двух нейтронов.

    Электроны, движущиеся в орбиталях, образуют электронные слои, или энергетические уровни. Электроны, имеющие одинаковое значение главного квантового числа, находятся на одном энергетическом уровне.

    Согласно приведенной выше формуле, на первом ближайшем к ядру энергетическом уровне может находиться — 2, на втором — 8, на третьем — 18 электронов и тд.

    Главным квантовым числом задается значение энергии в атомах. Ему соответствует s- орбитальимеющая сферическую форму. Электрон, занимающий s-орбиталь, называется s-электроном. Различают s- p- d- и f-подуровни. Подуровни образуют, обитали одинаковой формы.

    Каждая 2p-орбиталь имеет форму объемной восьмерки, расположенной на оси, перпендикулярной осям двух других p-орбиталей обозначаются p x - p y - p z — орбитали.

    Электроны, находящиеся на p-орбитали, называются p- электронами. На третьем энергетическом уровне имеются три подуровня 3 s3 p3 d. В соответствии с принципом Паули на одной орбитали может находиться не более двух электронов. Если в орбитали находится один электрон, он называется неспаренным.

    В показателе степени при s-, p-, d- и f — обозначениях в строке а указано возможное число электронов в данной оболочке. Возникающая при их вращении центробежная сила уравновешивается притяжением между ядром и электронами, вседствии этого остаются на определенных расстояниях от ядра.

    Если два электрона — то спаренными. Причем спаренные электроны должны обладать противоположными спинами. Упрощенно спин можно представить как вращение электронов вокруг собственной оси по часовой и против часовой стрелки. На рис. Следует учесть, что 4s-подуровень расположен ниже 3d-подуровня.

    Распределение электронов в атомах по энергетическим уровням и подуровням изображают с помощью электронных формул, например:. Цифра перед буквой показывает номер энергетического уровня, буква — форму электронного облака, цифра справа над буквой — число электронов с данной формой облака.

    [TRANSLIT]

    В соответствии с принципом наименьшей энергии каждый электрон, заполняющий оболочку атома, занимает такую орбиталь, чтобы атом имел наименьшую энергию. Согласно правилу, сформулированному немецким физиком Ф. Хундом г. Таким образом, при заполнении p- d- f-подуровней число электронов с параллельными спинами число неспаренных электронов должно быть максимальным.

    Рефераты по химии на тему строение атома 6298

    В этой же последовательности заполняются электронные орбитали атомов электронов периодической системы. Так электронная формула хрома должна быть 1s 2 2s2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2.

    Однако расположение электронов у этого элемента следующее: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1. На высшем энергетическом уровне свободного атома может находиться не более 8 внешних электронов. Для многих элементов именно внешние электроны определяют их химические свойства. У некоторых элементов химические свойства зависят от числа как внешних, так и внутренних электронов. Например, у атомов таких элементов, как Sc, Ti, Cr, Mn и др.

    Электронная конфигурация элемента — это запись распределения электронов в его атомах по энергетическим уровням, подуровням, орбиталям.

    Химия. Строение атома: Строение электронных оболочек. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»

    Кроме того, катодные частицы известны только в заряженном состоянии и не могут быть лишены своих зарядов, не могут быть превращены в электронейтральные частицы: электрический заряд составляет, самую сущность их природы. Эти частицы получили название электронов. По современным воззрениям, заряд электрона есть наименьший электрический заряд, наименьшее кол-во электричества, какое только может существовать.

    В катодных трубках электроны отделяются от катода под влиянием электрического заряда. Так, например, все металлы испускают электроны при накаливании; в пламени горелки также присутствуют электроны; многие вещества выбрасывают электроны при освещении ультрафиолетовыми, рентгеновскими или лучами света фотоэффект. Выделение электронов самыми разнообразными веществами указывает на то, что эти частицы входят в состав всех атомов; следовательно атомы являются сложными образованиями, построенными из более мелких структурных единиц.

    Изучение строение атома практически началось в гг.

    • Дифракционная решетка разлагает падающий на нее пучок света в спектр, что используется в спектральных приборах.
    • Следует учесть, что 4s-подуровень расположен ниже 3d-подуровня.
    • Ему было известно также о работах Майкла Фарадея, установившего, что для получения некоторого количества элемента из того или иного его соединения требуется определенное количество электричества.
    • Более того, знание строения атомов позволило затем провести исключительно успешную систематизацию химических фактов, а это сделало химию более легкой для понимания и усвоения.
    • Рентгеновские лучи возникают при ударе быстро летящих электронов о какое-либо твердое тело и отличаются от лучей видимого света только значительно меньшей длиной волны.

    Факт выделения электронов самыми разнообразными веществами приводил к выводу, что электроны входят в состав всех атомов. Но атом в целом электрически нейтрален; следовательно, он должен содержать в себе еще другую составную часть, заряженную положительно, причем ее заряд должен уравновешивать сумму отрицательных зарядов электронов, Эта положительно заряженная часть атома была открыта в г.

    Резерфордом при исследовании движения -частиц в газах и других веществах. Благодаря такой огромной скорости -частицы, пролетая через воздух и сталкиваясь с молекулами газов, выбивают из них электроны. Молекулы, потерявшие электроны, становятся заряженные положительно, выбитые же электроны тотчас присоединяются к другим молекуламзаряжая их отрицательно. Таким рефераты по химии на тему строение атома, в воздухе на пути -частиц образуются положительно и отрицательно заряженные ионы газа.

    Способность -частиц ионизировать воздух была использована английским физиком Вильсоном для того, чтобы сделать видимыми пути движения отдельных частиц и сфотографировать. В последствии аппарат для фотографирования -частиц был назван камерой Вильсона.

    Рассматривая пути движения -частиц в камере Вильсона, мы видим, что они прямолинейны. В то же время, как показывает теория, каждая частица на протяжении своего пути. Изотопы, ядерная и квантово-механическая модели атома.

    Волновые свойства электрона. Одноэлектронные и многоэлектронные атомы, квантовые числа. Электронная конфигурация атома. Развитие периодического закона.

    Реферат: Строение атома и атомного ядра 2

    Зависимость свойства элементов от ядра его атома. Строение атома и периодическая система химических элементов. Строение атомных частиц. Разработка урока по теме: "Метан, его строение и валентные состояния атома углерода". Электронное строение атома. Периодический закон.

    Строение вещества. Строение молекулы и атома. Химическая связь. Периодический закон. Нужно бесплатно скачать реферат по химии на русском языке? Все русские рефераты этой рубрики на Parta. Войти Зарегистрироваться. Реферат: Электронное строение атома.

    Теория строения атома основана на законах, описывающих движение микрочастиц электронов, атомов, молекул и их систем например, кристаллов. Массы и размеры микрочастиц чрезвычайно малы по сравнению с массами и размерами макроскопических тел. Поэтому свойства и закономерности движения отдельных микрочастиц отличаются от свойств и закономерностей движения макроскопических тел, изучаемых классической физикой.

    Движение и взаимодействие микрочастиц описывает квантовая механика, которая основывается на рефераты по химии на тему строение атома о квантовании энергии, волновом характере движения микрочастиц и вероятностном статистическом методе описания микрообъектов.

    Примерно в начале XX. Энергия системы микрочастиц также может принимать определённые значения, которые являются кратными частицами квантов. До появления сведений о сложном строении атома основной характеристикой элемента служил атомный вес относительная атомная масса.